氯离子的简介

发布时间:2012-05-07 08:49:22
 

氯离子的简介

氯离子的检验

检验水中是否含有氯离子可以向其中加入硝酸酸化的银离子(如硝酸银)(加入酸性硝酸银可以排除其他离子干扰),银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀,反应式:

 

  Ag + Cl → AgCl↓

元素周期表中位置

  第三周期 第Ⅶ(A)族

 

  是自然界中广泛分布的一种元素,属于ⅦA族元素。在地壳中存在着各式各样的氯化物,一个较强的氧化剂就能够把

它从它的化合物中分离出来。因此它能够在18世纪末,在科学家们发现氧、氮和氢等气体的同时,制得了它的单质。但是由于一些荒谬的理论,妨碍了科学家们对它本质的认识,经过三十多年才确定它是一种元素。

 

  氯,原子序数17,原子量35.4527,元素名来源于希腊文,原意是“黄绿色”。1774年瑞典化学家舍勒通过盐酸与二氧化锰的反应制得氯,但他错误的认为是氯的含氧酸,还定名为“氧盐酸”。1810年,英国化学家戴维证明氧盐酸是一种新的元素,并定名。氯在地壳中的含量为0.031%,自然界的氯大多以氯离子形式存在于化合物中,氯的最大来源是海水。我们可以很方便地从中提取氯气:

 

  2NaCl + 2H2O =通电= 2NaOH + H2+ Cl2或:

 

  MnO2 + 4HCl(浓) =加热= MnCl2 +Cl2 + 2H2O

 

  KClO3 + 6HCl = 3H2O +3Cl2 + KCl

 

  2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

 

  天然氯有两种稳定同位素:氯35和氯37。

 

  氯单质为黄绿色气体,有窒息性臭味;熔点-100.98°C,沸点-34.6°C,气体密度3.214克/升,20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。

 

  相当活泼,湿的氯气比干的还活泼,具有强氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外,氯能与所有元素直接化合生成氯化物;氯还能与许多化合物反应,例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。

 

  氯的产量是工业发展的一个重要标志。氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上,以生产塑料、合成橡胶、染料及其他化学制品或中间体,还用于漂白剂、消毒剂、合成药物等。氯气具有毒性,每升大气中含有2.5毫克的氯气时,即可在几分钟内使人死亡。

 

  本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。

等电子的氯

  <版权所有,等电子的氯,2006.2>

 

  氯化物应该是“除了氯化银外都学过水下伪装”作者:等电子的氯 2006-2-12 13:12

 

  氯化物除了氯化银和氯化亚汞外都溶于水,氯化亚汞比氯化银更不易溶于水

 

  氯的简介

 

  氯是人体必需常量元素之一,是维持体液和电解质平衡中所必需的,也是胃液的一种必需成分。自然界中常以氯化物形式存在,最普通形式是食盐。氯在人体含量平均为1.17g/kg,总量约为82-100g,占体重的0.15%,广泛分布于全身。主要一氯离子形式与钠、钾化合存在。其中氯化钾主要在细胞内液,而氯化钠主要在细胞外液中。

食物来源

  膳食氯几乎完全来源于氯化钠,仅少量来自氯化钾。因此食盐及其加工食品酱油、腌制肉或烟熏食品、酱菜类以及咸味食品等都富含氯化物。一般天然食品中氯的含量差异较大;天然水中也几乎都含有氯。

生理功能

  1.维持体液酸碱平衡。

 

  2.离子与钠离子是细胞外液中维持渗透压的主要离子,二者约占总离子数的80%左右,调节与控制着细胞外液的容量和渗透压。

 

  3.参与血液CO二价离子运输。

 

  4.氯离子还参与胃液中胃酸形成,胃酸促进维生素B12和铁的吸收;激活唾液淀粉酶分解淀粉,促进食物消化;刺激肝脏功能,促使肝中代谢废物排出;氯还有稳定神经细胞膜电位的作用等。

需要人群

  大量出汗、腹泻呕吐、肾功能异常及使用利尿剂、肺心病时会导致氯丢失、引起氯缺乏和血浆钠氯比例改变。

生理需要

  中国目前尚缺乏氯的需要量的研究资料,难于制定EAR和RNI,根据氯化钠的分子组成,结合钠的AI值,中国提出中国居民膳食成人适宜摄入量(AI)为3400mg/d。

过量表现

  人体摄入氯过多引起对机体的危害作用并不多见。仅见于严重失水、持续摄入高氯化钠或过多氯化铵;临床上可见于输尿管-肠吻合术、肾功能衰竭、尿溶质负荷过多、尿崩症以及肠对氯的吸收增强等,以上均可引起氯过多而致高氯血症。此外,敏感个体尚可致血压升高。

缺乏症

  的缺乏常伴有钠缺乏,此时,造成低氯性代谢性碱中毒,常可发生肌肉收缩不良,消化功能受损,且可影响生长发育。

摄取提示

  饮用含氯的水最好能吃一些酸奶酪和维生素E,因为酸奶酪能补充被氯杀死的肠内有益菌,而维生素E能补充被氯破坏掉的部分。

 

  氯元素的两种天然同位素:

 

  氯元素有两种天然同位素35CL和37CL:

 

  氯元素的相对原子质量[3]:

 

  氯原子中质子数与中子数都为整数,为什么元素的相对原子质量为35.5呢?

 

  自然界中一种元素有多种原子,它们的质子数相同,中子数不同。这些元素互称同位素。不管是在单质还是化合物中,同位素的原子总按一定丰度共存。

 

  氯元素相对原子质量的计算方法是:各同位素的相对原子质量乘以各同位素原子的丰度之和,即:34.969×0.7577+36.966×0.2423=35.453。

 

  严格地说.质子数与中子数相加,只能表示某一种原子的质量数。元素的相对原子质量是考虑到这种元素的原子种类,每一类原子在元素中的含量以及各原子的质量后,计算出的平均值。

 

  任何一种元素的相对原子质量与其中一种原子的质量数都有差异。

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