氯气的化学性质

氯气的化学性质

氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质。

　　氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性。氯气的强氧化性表现为以下几个方面：

作为消毒剂

　　氯气可以作为一种廉价的消毒剂，一般的自来水及游泳池就常采用它来消毒。但由于氯气的水溶性较差，且毒性较大，容易产生有机氯化合物，故常使用二氧化氯（ClO2）代替氯气作为水的消毒剂（如中国内地、美国等）。

漂白性

　　湿润的氯气可用于纸浆和棉布的漂白，不同于SO2的漂白性，氯气的漂白性为不可还原且较为强烈，因此不宜以此作为丝绸之漂白剂。

　　之所以强调湿润的是因为

　　Cl2 + H2O → HCl + HClO (可逆反应)HClO → HCl + [O] (可逆反应；生成的[O]是游离氧，正是这个游离氧氧化了有机染料使之褪色)次氯酸的分解反应在光照或受热时速度加快。因此干燥的氯气并不具有这个性质。

与金属反应

　　氯气可与钠等活泼金属直接化合。也能跟铜等不活泼金属起反应。可将Fe直接氧化到高价。

　　2Na + Cl2 → 2NaCl Cu + Cl2 → CuCl2 (反应条件加热或点燃) 2Fe+3Cl2=2FeCl3

与非金属反应

　　氯气可与氢气反应生成氯化氢。反应的化学方程式：

　　H2 + Cl2 → 2HCl值得一提的是反应条件对上述反应的现象有很大影响：

　　如果氢气与氯气事先充分混合，在光照条件下发生爆炸；如果氢气在氯气中安静地燃烧，现象为苍白色火焰，同时伴有白雾（HCl溶解于空气中的水形成的盐酸小液滴）生成。

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